PREPA EN LÍNEA SEP.

MÓDULO 12. MATEMÁTICAS Y

REPRESENTACIONES DEL SISTEMA NATURAL.

UNIDAD 3. LEYES DE LOS GASES.

ACTIVIDAD INTEGRADORA 6

UNA LEY DE LOS GASES.

ALUMNO: JESÚS CARBAJAL FLORES.

TUTORA: ANAKAREN VALDES CAVAZOS.

FACILITADORA: MARIA APARICIO CID.

19 DE FEBRERO DE 2017.

ACTIVIDAD INTEGRADORA 6. UNA LEY DE LOS GASES.

1.- DATOS DEL PROBLEMA:

¿Por qué los alimentos se cuecen más rápido en una olla de presión?

En una olla normal con tapa, los alimentos reciben la presión atmosférica (1atm), y se logra una temperatura máxima de ebullición del agua, 100°C.

Para que el agua hierva a 100°C, el evento se realiza a nivel del mar (1 atm),  si el experimento se llevara a cabo a una mayor altitud, tanto la presión atmosférica como el punto de ebullición disminuirían.

En una olla de presión, la presión que reciben los alimentos es mayor a la atmosférica (1 atm), a esta se agrega la presión por la acumulación de vapor de agua y el aumento en la temperatura de ebullición de 100°C. En un corto tiempo la presión total equivale a dos atmósferas (2 atm) y se mantiene constante debido a la válvula de seguridad que regula la salida de vapor cuando la presión sobrepasa cierto valor. Es por esto que se logra un cocimiento más rápido y por tanto un ahorro de energía.

La gráfica que relaciona la presión y la temperatura de una olla a presión no siempre es una recta, pero en la zona en que funciona normalmente podemos considerar que si lo es.

Al colocar un manómetro en una olla a presión se obtuvieron los siguientes datos:

El manómetro es un instrumento de medición para la presión de fluidos contenidos en recipientes cerrados.

DESARROYO.

20°C +273.15 = 293.15 K

100°C + 273.15 = 373.15 K

110°C + 273.15 = 383.15 K

120°C + 273.15 = 393.15 K

130°C + 273.15 = 403.14 K

2. Convierte T (°C) a K

°C	K
20	293.15
100	373.15
110	383.15
120	393.15
130	403.14

3. Calcula la Presión (Pa) en función de la temperatura en K

P₂ = P1*T2/T1

P₂ = (101.325 PA) (373.15 K)/293.15K = 128976.373 PA

P₃ = (128976.373 PA) (383.15 K)/ 373.15 K = 132432.7946 PA

P₄ = (132432.7946 PA) (393.15 K)/ 383.15 K = 135889.2162 PA

P₅ = (135889.2162 PA) (393.15 K)/ 393.15 K = 139345.6378 PA

K	PA
293.15	101.325
373.15	128976.373
383.15	132432.7946
393.15	135889.2162
403.15	139345.6378

4. Grafica los datos de la tabla del inciso 3.

5. El funcionamiento de olla de presión es proporcional entre estos valores de presión y temperatura, como el volumen de la olla no cambia, ¿qué ley se puede aplicar para entender su comportamiento?

Ley de Gay- Lussac.

Ya que esta ley establece, la relación entre la temperatura y la presión de un gas cuando el volumen es constante.

FUENTES CONSULTADAS:

Prepa en línea sep. 2017. Contenido en extenso. Módulo 12. Matemáticas y representaciones del sistema natural. Unidad 3. Leyes de los gases. Recuperado el 19 de Febrero de 2017.