PREPA EN LÍNEA SEP.
PROTECTO INTEGRADOR.
EXPERIMENTANDO CON LAS LEYES DE LOS GASES.
LEY DE BOYLE- MARIOTTE.
JESÚS CARBAJAL FLORES.
26 DE FEBRERO DE 2017.
MÓDULO 12.
INTRODUCCIÓN.
La ley combinada de los gases o ley general de los gases es
una ley de los gases que combina la ley de Boyle, la ley de Charles y la ley de
Gay-Lussac.
Estas leyes
matemáticamente se refieren a cada una de las variables termodinámicas con
relación a otra mientras todo lo demás se mantiene constante.
La ley de Charles
establece que el volumen y la temperatura son directamente proporcionales entre
sí, siempre y cuando la presión se mantenga constante.
La ley de Boyle afirma
que la presión y el volumen son inversamente proporcionales entre sí, a
temperatura constante.
Finalmente, la ley de
Gay-Lussac introduce una proporcionalidad directa entre la temperatura y la
presión, siempre y cuando se encuentre a un volumen constante.
La interdependencia de
estas variables se muestra en la ley de los gases combinados, que establece
claramente que:
La relación entre el
producto presión-volumen y la temperatura de un sistema permanece constante.
El objetivo final de este trabajo es demostrar físicamente lo
que nos enseña la ley de Boyle, por medio de un ejercicio sencillo y práctico.
TEORÍA.
Fue descubierta por Robert Boyle en 1662. Edme Mariotte
también llegó a la misma conclusión que Boyle, pero no publicó sus trabajos hasta
1676.
Esta es la razón por
la que en muchos libros encontramos esta ley con el nombre de Ley de Boyle y
Mariotte.
La ley de Boyle y Mariotte, establece que la presión de un
gas en un recipiente cerrado es inversamente proporcional al volumen del recipiente,
cuando la temperatura es constante.
El volumen es
inversamente proporcional a la presión: Si la presión aumenta, el volumen
disminuye. Si la presión disminuye, el volumen aumenta.
Entonces la su fórmula matemática es:
P1 V1
= P2 V2
La cual representa:
P1 = Presión Inicial.
P2 = presión final.
V1 = volumen inicial.
V2 = volumen final.
MATERIAL PARA REALIZAR
EL EXPERIMENTO.
Una botella de plástico cortada a la mitad.
Un teléfono con cámara.
Un recipiente de vidrio.
Dos litros de agua.
Un globo.
PROCEDIMIENTO.
Paso uno. Se inserta el globo en el gollete de la botella.
Paso dos. Se vierte el agua en el recipiente de vidrio.
Paso tres. Se comienza el experimento.
1. En esta imagen, podemos ver que al momento de sumergir la
botella en el agua disminuimos la presión, el volumen aumenta, esto se ve
reflejado en el globo que comienza a inflarse de tal forma que queda totalmente
inflado. Con esto se comprueba que a menor presión, mayor es el volumen.
2. En
esta otra imagen podemos decir que, a mayor presión, menor es el volumen, esto
porque al ir sacando la botella del agua, estamos aumentando la presión del
agua y el volumen tiende a disminuir. El efecto se aprecia en el globo flácido
totalmente.
Y con esto concluimos con la demostración de la ley de Boyle.
CONCLUSIONES.
Como podemos apreciar en las imágenes y los escritos y los
estudios científicos de Boyle y Mariotte, estuvieron fundamentados en
resultados reales. Que hasta en la actualidad se siguen utilizando.
Yo tuve la oportunidad de demostrar y sustentar la ley de
Boyle por medio de una actividad sencilla. Y puedo decir con el experimento si
se comprobó la ley de Boyle.
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FUENTES
CONSULTADAS:
Prepa en línea sep. 2017. Contenido en extenso. Módulo 12.
Matemáticas y representaciones del sistema natural. Unidad 3. Leyes de los
gases. Recuperado el 26 de Febrero de 2017.
https://es.wikipedia.org/wiki/Ley_general_de_los_gases
http://www.educaplus.org/gases/ley_boyle.html
https://www.youtube.com/watch?v=QzyH4h_Uo34&t=130s
https://www.youtube.com/watch?v=EhSSfPOrepA&feature=youtu.be
Hola compañero! Muchas felicidades excelentes tareas. Escríbeme por fa, santaclausula3000@gmail.com
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