PREPA EN LÍNEA SEP.

MÓDULO 15. HACIA UN DESARROLLO SUSTENTABLE.

ACTIVIDAD INTEGRADORA. ESTEQUIOMETRÍA.

JESÚS CARBAJAL FLORES.

28 DE MAYO DE 2017.

ACTIVIDAD INTEGRADORA. ESTEQUIOMETRÍA.

 ANALIZA EL SIGUIENTE PLANTEAMIENTO.

Los productos de limpieza comerciales para desinfectar y blanquear la ropa contienen hipoclorito de sodio o de calcio como ingrediente activo. El cloro por ejemplo, contiene aproximadamente 52 g. de NaClO por litro de solución. ¿Cuál es la molaridad de esta solución?

Masas atómicas de los elementos.

Na = 22.9898 u                      Cl = 35.453 u                           O = 15.9994 u

Total de la masa atómica del NaClO= 22.9898 u + 35.453 u + 15.9994 u = 74.4422 u

74.4 g de NaClO……….. 1 mol de nNaClO

52 g de NaClO…………… x moles

Entonces  X=

X= (52g) (1mol) /74.4g = 52/74.4 moles = 0.6989247 moles

Resultado.

0.6989247 moles

¿DE QUÉ OTRAS FORMAS PODEMOS EMPLEAR LA ESTEQUIOMETRÍA EN LA VIDA DIARIA?

Cotidianamente utilizamos la estequiometría para infinitas actividades, desde cómo preparar el balde con agua y químicos para trapear el piso, hasta la realización de productos más complejos tales como insecticidas, medicinas, solventes etc.

En el ramo de la industria, generalmente es utilizada la estequiometría para los cálculos y realización de sus productos, esta herramienta es eficaz ya que les ayuda a economizar gastos y productos primarios.

Fuentes consultadas:

 Prepa en línea sep. (2017). contenido en extenso. Módulo 15.  Hacia un desarrollo sustentable. Unidad 1. Parte 1. Trasformaciones de la materia y energía en el entorno natural y sus implicaciones sociales. Recuperado el 28 de Mayo de 2017.